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人教化学必修2第二章第一节《化学能与热能》课件与教案（横峰中学）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.08MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：152
- 更新时间：2009-10-28 10:40:18
- 上传时间：2009-10-28 10:41:44
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※资料简介※
第一节化学能与热能(第1课时)

                       横峰中学

一、教学目标：

1、三维目标：

（1）知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，

（2）过程与方法：通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

（3）情感、态度、价值观：通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

2、教学重难点：

（1）教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

（2）教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

二、教学过程：

    [新课导入]由歌曲《2002年的第一场雪》引入08雪灾，再引出能源→能量→化学反应的关系

[板书] 第二章    化学反应与能量

第一节           化学能与热能

[学生思考、讨论]

化学反应中为什么会有能量变化，从化学键角度分析化学反应反应的本质？

[投影] 资料：在25℃和101kPa的条件

H-H= H+H     吸收 436kJ/mol

H+H = H-H    放出 436kJ/mol

结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

[例题] 已知CH₄中，断开1molC-H需要吸收415KJ的能量，请问断开1mol CH₄所有的C-H需要吸收多少能量？

[学生思考] [板演]：

[教师补充讲解]

一个CH₄中有4个C-H,断开1mol CH₄所有的C-H,需要吸收4 x 415KJ=1660KJ

[学生思考、讨论]

在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，你能通过化学键的能量变化来判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量吗？

[归纳小结]

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[讲解]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角
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