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2.1《化学能与热能》教案(新人教版必修2)
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:人教版
- 适用学校:不限
- 所需点数:1点
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:85.82KB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:46
- 更新时间:2009-10-29 19:10:33
- 上传时间:2009-10-29 19:11:25
- ※下载地址※
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- ※资料简介※
第一节化学能与热能 (第1课时)
一、教学目标:
1、三维目标:
(1) 知识与技能:知道化学反应中能量变化的主要原因;知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素;通过实例和实验,了解化学能与热能的相互转化,
(2) 过程与方法:通过实验,理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式,形成吸热和放热的概念;通过科学探究和学生活动,让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化,体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
(3)情感、态度、价值观:通过实验培养学生的探究意识,提高学生的观察、思考的能力,体现合作学习,让学生自主地获取知识,感受到学习的乐趣。
2、教学重难点:
(1)教学重点:化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
(2)教学难点:从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。
二、教学过程:
[新课导入]由歌曲《2002年的第一场雪》引入08雪灾,再引出能源→能量→化学反应的关系
[板书] 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
[学生思考、讨论]
化学反应中为什么会有能量变化,从化学键角度分析化学反应反应的本质?
[投影] 资料:在25℃和101kPa的条件
H-H= H+H 吸收 436kJ/mol
H+H = H-H 放出 436kJ/mol
结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
[教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用,断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
[例题] 已知CH4中,断开1molC-H需要吸收415KJ的能量,请问断开1mol CH4所有的C-H需要吸收多少能量?
[学生思考] [板演]:
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