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第四节《化学反应进行的方向》学案及课时练习（人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.44KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2009-10-31 17:39:34
- 上传时间：2009-10-31 17:40:15
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※资料简介※
第二章化学反应速率和化学平衡

第四节化学反应进行的方向    科学版



[课标要求]

1．理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；

2．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

[学习重点] 焓减和熵增与化学反应方向的关系

[学习过程]

一、自发过程和自发反应

1.自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程

2.自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。

说明：

⑴①自然界中水总是从高处往低处流 ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动

③室温下冰块自动融化 ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈 ⑤甲烷与氧气混合遇火就燃烧

⑥锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等都是自发过程，其逆向都是非自发过程。其中④⑤⑥都是自发反应，其逆向都是非自发反应。

⑵自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器;甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，还可设计为燃料电池。

⑶非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解性成氢气和氧气。

[练习]下列过程是非自发的是

A水由高处向低处流                      B天然气的燃烧

C铁在潮湿空气中生锈                    D室温下水结成冰

二、化学反应进行方向的判据

1.能量判据

对于有能量变化的自发过程共同特点：

体系的能量趋向于从高能量   状态转变为   低能量   状态（这时体系会对外部做功或者释放热量）。因为能量越低越稳定。如甲烷与氧气混合遇火就燃烧、   锌与CuSO₄溶液会自动反应生成Cu和ZnSO₄        。

   经验表明，放热的化学反应容易自发进行，这就是所谓的能量判据。（但是较片面，不科学）

[逆向思维]那么吸热反应就一定不自发进行吗？不一定       。请举两例： 8水和Ba（OH）₂与氯化铵的反应、湿衣服晾干    ，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

    多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：
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