教(学)案-化学平衡中的等效平衡问题（新密一高分校）|第三单元化学平衡的移动|专题2 化学反应速率与化学平衡|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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化学平衡中的等效平衡问题

新密一高分校

一．等效平衡原理

一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，各物质的百分含量(体积分数或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。

等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件相同（温度、浓度、压强）完全相同，则可形成等效平衡。

如：常温常压下，可逆反应：

2SO₂ + O₂ 2SO₃

① 2 mol 1 mol 0mol

② 0 mol 0 mol 2mol

③ 0.5 mol 0.25mol 1.5mol

①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算成①），因此三者为等效平衡。
二．等效平衡的规律

等效类型

（1）

（2）

（3）

条件

恒温、恒容

恒温、恒压

起始投料

折算为方程式同一边物质，其“量”相同

折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例

对反应的要求

任何可逆反应

aA(g)+bB(g) cC(g)

(a+b=c+d)

反应前、后气体体积相等

任何可逆反应

等效情况

完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同

不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同

三．典例剖析

例1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O(g)发反应。当反应达到平衡时CO的体积分数为x。若维持体积和温度不变，起始物按下列四种配比充入此容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A．0.5mol CO + 2mol H₂O(g) + 1mol CO₂+ 1mol H₂

B．1mol CO + 1mol H₂O(g) + 1mol CO₂+ 1mol H₂

C．0.5mol CO + 1.5mol H₂O(g) + 0.4mol CO₂+ 0.4mol H₂