教 案
课题:第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一) |
授课班级 |
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课 时 |
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教 学 目 的 |
知识 与 技能 |
1、了解二氧化硫的物理性质和用途,掌握二氧化硫的化学性质 2、了解可逆反应的概念,知道SO2的漂白原理 |
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过程 与 方法 |
1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念) 2、组织学生分组讨论,动手参与,培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力,并根据实验现象得出物质的化学性质。 |
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情感 态度 价值观 |
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程,通过学生动手做实验,使他们获得新知,从而培养学生对科学研究的态度 2、激发学生透过观察探究本质的兴趣,尊重科学以发展的眼光看待科学 |
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重 点 |
二氧化硫与水反应 |
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难 点 |
可逆反应 |
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知 识 结 构 与 板 书 设 计 |
第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。 2、 硫的化学性质 ① 氧化性:与绝大多数金属反应 与非金属反应:H2+S ② 还原性:与氧气发生反应 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫 1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ② 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② 与某些强氧化剂的反应: 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 (4) 漂白性 (5) 用途:制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌,消毒 (6) SO2的实验室制法 ① 反应原理:Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 5 检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 6 尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (7) SO2的污染 酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6 (三) 三氧化硫 1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。 2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。 (四) 硫化氢 1、H2S的物理性质: 无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。 2、实验室制法: 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑ 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 3、化学性质 (1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2S + O2 (2) 还原性:H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 (3) 不稳定性:H2S |