哈三中2009—2010学年度上学期
高二学年第一学段 化学(理科)试卷
Ⅰ卷(选择题 共55分)
一、单选题(本题共15小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
A.使反应体系的活化分子百分数降低
B.使反应体系的活化分子总数增多
C.使反应体系的活化分子百分数增高
D.使反应体系的活化能降低
3.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
A.放热,m+n>x B.放热,m+n<x
C.吸热,m+n<x D.吸热,m+n>x
5.将4 mol A气体和2 mol B气体在
若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
6. 对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动