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几种重要的金属知识归纳

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    • 更新时间：2009-12-24 12:12:17
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  • 几种重要的金属

    一、金属的通性

    1.金属元素在周期表中的位置：

          元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素。

    2. 金属的物理性质：

    常温下汞是液体，其余都是固体；

    大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽；

    大多数金属有延展性；

    金属一般是电和热的良导体；

    3.金属的化学性质：

    多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

    二、镁和铝

    1  镁单质（从金属单质通性角度学习）

     Mg 分别与（O2、Cl2、 N2 、H+、 CO2）反应的方程式

    2Mg+O2 2MgO  现象：  

    Mg + Cl2 MgCl2    现象：  

    2Mg +CO2 2MgO+C   现象：

    Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑   Mg + 2H2O（沸水）= 2Mg(OH)2↓ + H2↑

    2  铝单质（从金属单质通性角度学习）

    a  Al分别 与（O2、S、Cl2、）反应

         Al+3O2 2Al2O3(纯氧)      2Al+3S Al2S3      2Al+3Cl2 2AlCl3

    b  铝与非氧化性酸反应生成氢气   2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

    c  铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式   2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

              离子方程式：2Na+ +2OH-+2Al+2H2O＝2Na++2AlO2-+3H2↑

    相同质量的铝分别和足量的氢氧化钠、盐酸反应，放出的气体在相同条件下体积相等

    d  铝热反应（放热反应）：  2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe   4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn     

    3 氧化铝 （两性氧化物角度）

    a 与酸反应   Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

    b 与强碱反应    2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

    离子方程式： 2OH-+ Al2O3＝2AlO2-+ H2O

    4 氢氧化铝（偏铝酸）（两性氢氧化物角度）

      a  与强酸反应   Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O

    b  与强碱反应   Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O

     

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