第四节《难溶电解质的溶解平衡》第一课时全省公开课教案、课件（江苏靖江一中）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-12-25 16:10:15
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- ※资料简介※
靖江市第一中学公开课教案
高二化学备课组
第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
一 、 三维目标
（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化
三：教学难点：沉淀的转化和溶解
四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五：教学过程：
【引入新课】
【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
【学生】 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况，引入新课。
【学生】 思考回答 NaCl(s)
【过渡】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡
【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【思考与交流】指导学生阅读P65-66，
【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？
【问题】
1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
【学生回答】：有
2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
【学生回答，教师强调】
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
【教师强调】
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？
【学生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
4、什么情况下就到达溶解平衡？
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