高三化学周测(17)——平安夜版
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Fe-56
一.单项选择题
1.某溶液中有①NH4+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤ Fe3+ ⑥Ba2+六种等浓度的离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量硫酸,溶液中物质的量变化不大的阳离子是( )
A.②④ B.①③⑥ C.只有④ D.只有②
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将氢氧化铁加入HI溶液: 2Fe(OH)3 + 6H+ + 6I-
B.少量氯气通入溴化亚铁溶液: 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-
C.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: CO2 + 2H2O +AlO2-
D.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4 + 8H+
3.某合金样品由铝与另外两种金属元素组成,现取少量该样品进行实验,实验步骤与结果如下图所示:假设每一步所加试剂均过量,由此可以推知该合金样品中所含的另两种金属元素可能是( )
A. Fe Zn B. Ag Cu C. Pb Fe D. Cu Mg
4.下列叙述正确的是( )。
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
5.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应,下列说法正确的是( )
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
N沉淀/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35