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五种情况中离子方程式书写

※基本信息※
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- 上传时间：2010-01-20 22:45:17
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五种情况中离子方程式书写

离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰，也是离子不能大量共存（即因为反应，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析，就能准确作答，现归纳如下：

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

【例1】试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO₄溶液与Ba(HCO₃)₂溶液混合；

（2）足量的Ba(HCO₃)₂溶液与NaHSO₄溶液混合；

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO₃)₂溶液中；

（4）将足量的Ca(HCO₃)₂溶液加入NaOH溶液中；

【解析】

（1）Ba²⁺、HCO^3-都参与反应，而NaHSO₄过量，所以Ba²⁺、HCO3^-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO₄^2-按需要确定；

（2）当Ba(HCO₃)₂足量时，离子方程式决定于NaHSO₄的量，H+、SO₄^2-只能以1:1出现，所以

Ba(HCO₃)₂中HCO^3-没有完全反应；

（3）Ca²⁺与HCO^3-以1:2出现；

（4）按Ca(HCO₃)₂物质的量比NaOH多来考虑，则HCO^3-与Ca²⁺只能以1:1出现。

【答案】

　　（1）2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2HCO₃^-==BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

　（2）H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃-==BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

　（3）Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　（4）Ca²⁺+HCO₃^-+OH-==CaCO₃↓+H₂O

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

【例2】写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl₃溶液的反应；

（2）AlCl₃溶液与足量NaOH溶液的反应；
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