广灵一中高二化学选修4《化学反应原理》期末复习提纲
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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广灵一中高二化学选修4期末复习提纲
第一章
知识网络
化学反
应中的
热量变
化
本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
吸热反应：△H＞0
反应热：符号为△H，单位是kJ/mol
放热反应：△H＜0
反应热的测量：一般利用量热计进行测量
反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热
常见的吸热反应和放热反应
1、活化分子：能够发生 的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目 ，活化分子百分数 （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目 ，活化分子百分数 升高容器温度，活化分子数目 ，活化分子百分数
2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0
吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0
利用反应物和生成物键能之和比较，△H = 。
利用反应物和生成物的总能量比较，△H = 。
3、常见的放热反应类型有： 、 、 、
常见的吸热反应类型有： 、 、 、
4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的 、 ，若反应是在 和
条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体和溶液。一定要注明反应的焓变（△H）。注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是___________。
5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有： 、 、
、 、 以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：
6、中和热的定义：
在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。
7、燃烧热的定义： 单位：
8、现在正在探索的新能源有： 、 、 、 、 、
9、盖斯定律的内容：
10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
A、2H2（g）+ O2(g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H2
B、S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2
C、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 ； C(s) + 1O2(g) = CO2 (g) △H2
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