铁、铜的获取及应用
单元小结
一、铁
1.铁的性质
(1)物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属,纯铁的熔点较高(
(2)化学性质:铁是活泼的金属,在自然界中只有化合态形式,如磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3)等。
① 与非金属单质反应:3Fe + 2O2
2Fe + 3Cl2
Fe + I2
②高温与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)
③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐溶液反应:如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
2、铁的氧化物
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FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4(Fe2O3·FeO) |
铁元素的价态 |
+2 |
+3 |
+2、+3 |
俗称 |
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铁红 |
磁性氧化铁 |
色态 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
类别 |
碱性氧化物 |
碱性氧化物 |
复杂氧化物 |
水溶性 |
难溶 |
难溶 |
难溶 |
稳定性 |
不稳定 |
稳定 |
稳定 |
主要化学性质 |
有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 |
与酸反应生成三价铁盐 |
化合物中+2的铁有还原性,易被氧化。 |
3、铁的氢氧化物
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Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
主要性质 |
白色难溶于水的沉淀,不稳定,易被氧化成氢氧化铁,颜色变化为:白色-灰绿色-红褐色。反应式:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施:除溶液中的氧;加有机溶剂封住液面;胶头滴管要伸入到溶液中。 |
红褐色难溶于水的沉淀,受热易分解。2Fe(OH)3 |