专题一第一单元《核外电子排布与元素周期律》教案（苏教版必修2）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-02-28 23:15:42
- 上传时间：2010-02-28 23:16:09
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- ※资料简介※
班级： 姓名： 学号： 教师评价：
元素周期律
【学习目标】
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
【重点、难点】
元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
【自主学习】
（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）
[过渡]根据书P5的信息提示，完成下面的探究过程。
【活动探究】以11～17号元素为代表来研究元素的化学性质变化情况。
（活动1）钠、镁、铝的金属性比较：
[实验1、2]钠、镁分别与水的反应：
现象： ；化学方程式： 。
现象： ；化学方程式： 。
[实验3]镁、铝分别与盐酸的反应：
现象： ；化学方程式： 。
现象： ；化学方程式： 。
结论：钠、镁、铝的金属性强弱的顺序是： 。
（活动2）硅、磷、硫、氯的非金属性的比较：
（1）阅读并分析下表3，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性的强弱。
元素
14Si
15P
16S
17Cl
单质与氢气
反应的条件
高温
磷蒸气与 氢气能反应
需加热
光照或点燃时
发生爆炸而化合
气态氢化物
化学式
SiH4
PH3
H2S
HCl
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