荆州中学2009~2010学年度上学期
期 末 试 卷
年级:高二 科目:化学 命题人:祝成文 审题人:黄枝娟
考试时间:90分钟 满分:108分
注意事项:
1. 请把答案卷密封线内的项目及相关信息写在指定位置;
2. 选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置。
3. 交卷时,只交答案卷。
答题可能用到的数据:相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40
Ba:137 Ag:108 K:39 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27
第I卷(选择题)
一. 选择题(48分)每小题只有一个正确选项符合题意。
1.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴
定此溶液中是否大量存在
①Cu2+ ②Fe3+ ③CI- ④NO3- ⑤S2-
⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨AI3+ ⑩AIO2-
其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是
A.①②③⑤⑥⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨
C.③④⑦⑧⑨ D.③⑤⑥⑦⑩
2.向含
A.得
B.剩
C.剩
D.得
3.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
4.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是
A.在N2+3H2
B.在CH3COOH
C.在H2S
D.在盐酸中加入KCl晶体,溶液pH基本不变
5.在一密闭容器中进行下列反应:A(g) + B(g)
A.正反应为吸热反应,C是固体或液体
B.正反应为吸热反应,C是气体
C.正反应为放热反应,C是气体
D.正反应为放热反应,C是固体或液体
6.在一个
A.大于零 B.大于0.6mol C.等于1mol D.任意值
7.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Fe 2+ SO42- NO3-
8.电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2+
A.该原电池的正极一定是Fe B.电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动
C.正极附近Fe3+浓度减少 D.一段时间后,负极变细,正极变粗
9.钛誉为“未来钢铁”、“太空金属”,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好,室温下,它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是( )
A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
10.酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质 ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3, 铜粉溶解的是
A.只有①或② B. 只有②或④
C.只有①或②或③ D. 上述四种物质中任意一种
11.溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )