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上海市高三化学第二轮专题复习--中和滴定

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：60.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-03-06 12:39:32
- 上传时间：2010-03-06 12:42:39
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※资料简介※
上海市高三化学第二轮专题复习——中和滴定

考纲要求

1、理解中和滴定的基本原理

2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。

3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。

4、学会误差分析及成因

复习过程

一、中和反应及中和滴定原理

1、中和反应：酸+碱       正盐+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H₂O

②H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

③N₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA   +   BOH====BA+H₂O

           1mol      1mol

       C_(HA).V_(HA)   C_(BOH).V_(BOH)

即可得 C_(HA).V_(HA)=== C_(BOH).V_(BOH)



若取一定量的HA溶液（V_足），用标准液BOH[已知准确浓度C_（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V_读）代入上式即可计算得C_（HA_）

若酸滴定碱，与此同理

若酸为多元酸，   HnA   +   nBOH===BnA+nH₂O

                1mol       nmol

              C_(HA).V_(HA) C_(BOH).V_(BOH)

则有关系：

3、滴定方法的关键

    （1）准确测定两种反应物的溶液体积

（2）确保标准液、待测液浓度的准确

（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理
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