考查点10 生产生活中的含氮化合物
教学目标
1、 NO2与H2O
2、 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别与Cu、C的反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象,认识工业上生产硝酸的反应原理
教学重、难点
氨气与铵盐的性质,硝酸的强氧化性
教学过程
一、氮气的分子结构和化学性质
1、氮气是一种 色 气味的气体,密度比空气 __ ,氮气在水里的溶解度
2、N2的电子式 ,N
(1)与氧气反应 ___________ ____ (2)工业合成氨 __________ [来源:学*科*网Z*X*X*K]
3、氮气的用途广泛,工业上,氮气是 、 的原料。氮气还常被用作 ,[来源:Z。xx。k.Com]
在医学上,常用液氮作
二、氮的氧化物
1、常见氮的氧化物有:NO是 色 溶于水的有毒气体,大气污染物之一,极易在空气里被氧化成NO2。NO2是 色 气味的有毒气体,易溶于水。空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
2、空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。[来源:学科网]
3、NO2与H2O的反应方程式:___________________________________
空气中的
[例题]“雷雨发庄稼”
写出其中常见的化学方程式:
三、氨分子的结构和性质
1、氨分子的电子式为 ,结构式为
2、氨气的性质
(1)氨是 色 气味的气体,密度比空气 ,易 ,极易溶于水,
实验室收集氨气的方法有:______________________________________________
(2)氨与水、酸反应时显碱性[来源:学科网ZXXK]
①与水反应: 氨水中存在的分子有 ,存在的离子有 ____氨水越浓氨水的密度越
②与盐酸反应:
氨与氯化氢相遇时,会生成浓的白烟(NH4Cl小颗粒
还可以用来检验氨气的方法:_________________________________
四、
1、溶解性
2、铵盐不稳定,受热易分解。写出下面两
NH4HCO3 ___ NH4Cl ____ [来源:Z§xx§k.Com]
3、铵盐与强碱反应: (写离子反应方程式)
NH4Cl+NaOH _ (NH4)2SO4+Ca(OH)2 _
注意:①要反应生成NH3必须有加热条件,否则只生成NH3•H2O
②该反应的作用:a、实验室制氨气
b、鉴定或检验NH4+
③铵态
4、NH4+的检验:取样,加入NaOH溶液加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变 ___ 色的气体产生,即含NH4+