2010年化学学业水平复习教学案--考察点9 含硫化合物的性质和应用
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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考查点9 含硫化合物的性质和应用
教学目标
1、 硫的可燃性：SO2与O2及H2O的反应，亚硫酸的不稳定性；SO2的漂白作用与次氯酸漂白原理的区别
2、 浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。工业上生产硫酸的反应原理
教学重、难点
浓H2SO4的强氧化性
教学过程
一、硫的性质和用途
1、硫通常是一种 色晶体，俗称 __ 。硫很脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。
硫原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的 。
2、硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都弱，能与H2、O2和大多数金属直接化合，与可变价的金属反应常生成 价态的金属硫化物。
硫与氧气反应___________ __ _硫与铁反应
3、硫的用途：制H2SO4、农药、火药、药品、硫化橡胶等
二、二氧化硫（SO2）的性质、制取及用途
1、二氧化硫是 色、 气味的 气体；密度比空气 _ ；易溶于水，易液化。
2、二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐），具有酸性氧化物的通性。
SO2溶于水都形成亚硫酸：
亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解成SO2
当SO2与强碱反应时，根据SO2与强碱量的关系，可以生成两种盐，即一种正盐，一种酸式盐。
SO2＋ Ca(OH)2＝ ______ （二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊）
3、SO2能被催化氧化成SO3： ___
4、漂白性
常用的漂白剂及其漂白原理：
SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物 活性炭：吸附作用（物理变化）
氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性
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