2010年化学学业水平复习教学案--考察点14 化学反应中的热量
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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考查点14 化学反应中的热量
教学目标
1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．了解吸热反应和放热反应的涵义
3．通过生产、生活的实例了解化学能与热能的相互转化
教学重、难点
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
教学过程
一、 化学反应中的能量变化
1吸热反应和放热反应
旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量（化学反应的实质）
⑴若为吸热反应，此时反应物总能量 _ 生成物总能量，反应过程中__________能量
⑵若为放热反应，此时反应物总能量 _ 生成物总能量，反应过程中__________能量2.吸热反应与放热反应的判断
吸热反应
放热反应
△H
△H 0
△H 0
能量变化
反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）
反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）
2常见的放热反应
如：燃料的燃烧、中和反应、金属与酸、大多数化合反应……
3常见的吸热反应
如：①大多数分解反应 ；②C、H2、CO等热还原反应；③铵盐和碱的反应
例2.下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应可能需要加热才可以发生 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
4热化学方程式
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