2010届高考化学考点解析专题辅导--氧族元素
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- 资料类型：教(学)案
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考点解析复习专题辅导 氧族元素
1．复习重点
1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；
2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；
3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦
（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律
元素
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
最外层电子数
6
6
6
6
电子层数
2
3
4
5
化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
-2，+4，+6
原子半径
逐渐增大密度
逐渐增大与H2化合难易
点燃剧烈反应
加热时化合
较高温度时化合
不直接化合
氢化物稳定性
逐渐减弱氧化物化学式
——
SO2
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
氧化物对应水化物化学式
——
H2SO3
H2SO4
H2SeO3
H2SeO4
H2TeO3
H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性
逐渐减弱元素非金属性
逐渐减弱（二）臭氧和过氧化氢
臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
2H2O2===2H2O+O2 ↑
MnO2
过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系
一、硫及其化合物的性质
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