1.1《元素周期表》4课时教案（新人教版必修2）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：209.73KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2010-04-19 11:56:52
- 上传时间：2010-04-19 11:58:12
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- ※资料简介※
第一节 元素周期表（第4课时）
三维目标
知识与技能
（1）掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成
（2）对核素和同位数有一定的认识
过程与方法
（1）会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
（2）通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
情感态度与价值观
（1）通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。
（2）理解元素与核素、同位素之间的相互联系。
教学重点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。
教学难点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。
教学方法 启发、归纳、应用
教学内容
[复习回忆]
原子 中子
核外电子
[分析]
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
[总结]原子中：质子数 ﹦ 核电荷数﹦核外电子数
[问]原子核的特点？
[答]体积小，原子的质量集中在核上
[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略
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