【专题六】元素周期律和元素周期表的综合应用
【考情分析】
新课标的《考试说明》把物质结构和元素周期律的知识点分解成了必修和选修两大部分。在必修部分的内容中,物质结构部分从知识点的内容和知识点的要求层次上都比旧大纲的内容有所减少,如将“极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键、晶体类型”等知识放在选修部分的要求中,元素周期律部分的变化不大。物质结构元素周期律知识是中学化学的重要理论之一,这部分知识在高考试题中仍然会占有比较重要的位置,试题的类型会以选择题或推断题的形式出现。
【知识交汇】
1.“四种相对原子质量”的含义和关系
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相对原子质量 |
近似相对原子质量 |
原子的 |
= |
等于质量数 |
元素的 |
=Σ(同位素相对原子质量×丰度) |
=Σ(同位素质量数×丰度) |
注:元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。
2. 等电子数的微粒汇总
⑴“10电子”的微粒:
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分子 |
离子 |
一核10电子的 |
Ne |
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10电子的 |
HF |
OH−、 |
三核10电子的 |
H2O |
NH2−、H |
四核10电子的 |
NH3 |
H3O+ |
五核10电子的 |
CH4 |
NH4+ |
⑵“18电子”的微粒
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分子 |
离子 |
一核18电子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
二核18电子的 |
F2、HCl |
O22-、HS− |
三核18电子的 |
H2S |
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四核18电子的 |
PH3、H2O2 、NH |
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五核18电子的 |
SiH4、CH |
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六核18电子的 |
N2H4、CH3OH |
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其它微粒 |
C2H6 、CH3NH2 |
N2H5+、N2H62+ |