pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一,题型常有:
(1)溶液稀释后的pH值变化。
(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
(3)已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
(5)已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH,求混合时溶液的体积比。
(6)中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一:强酸(强碱)加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的105倍呢?)
例2:将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的106倍呢?)
思考:将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为 ?
稀释规律:
①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7.
题型二:两种强酸(或强碱)混合后pH的计算:
(1)强酸溶液之间的混合
例3:pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是( )
A. 2 B.
速算规律:当V1=V2,pH相差2个单位以上时,pH(混) = pH(小) + 0.3
(2)强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于( )
[OH-]=([OH-]1V1 + [OH-]2)/(V1 + V2); [H+]=Kw/[
稀释规律: ①强酸pH=a,加水稀释2倍,则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍,则pH = b –0.3
题型三:强酸、强碱混合后的pH的计算:
(1)恰好完全中和,pH=7