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选修4《化学反应原理》重点知识点题目练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2010-05-29 21:29:15
- 上传时间：2010-05-29 21:30:33
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选修4重点知识点题目练习

一、有关反应热（涵义及盖斯定律）

1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄.0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（    ）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l);ΔH=+890KJ/mol

B．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=+890KJ/mol

C．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)=1/2 CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=-890KJ/mol

2.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O₂(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（   ）

A．－441.8KJ/mol     B.+260.4KJ/mol    C.+441.8KJ/mol     D.－260.4KJ/mol

二、原电池及电解池

1.下列关于铜电极的叙述正确的是(    )

A．铜锌原电池中，铜是负极              B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极

2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H₂O；

Ag₂O＋H₂O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（    ）

A、锌为正极，Ag₂O为负极             B、锌为负极，Ag₂O为正极

C、原电池工作时，负极区PH减小      D、原电池工作时，负极区PH增大

3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr₂溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn²⁺ ②Zn²⁺ + 2e = Zn ③Br₂ + 2e = 2Br^- ④2Br^- - 2e = Br₂ ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（    ）

A、④①          B、②③             C、③①              D、②④

4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（     ）

A．AgNO₃         B．HCl         C．NaOH         D．NaCl

5.在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，

则（     ）

A．溶液的pH增大                   B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出

C．溶液的浓度不变，有晶体析出      D．溶液的pH减小

6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

　 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）    。

   A.铁圈和银圈左右摇摆不定　   B.保持平衡状态不变

   C.铁圈向下倾斜　　       　　D.银圈向下倾斜

⑵产生上述现象的原因是

    　                                      　。

三、有关化学反应的方向、速率及限度

1．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（    ）

A、2CO(g)====2 C(s)+ O₂(g)          B、2CuO(s) ====Cu₂O(s)+1/2O₂(g)

C、MgCO₃(s)====MgO(s)+CO₂(g)       D、SnO₂(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO₂(g)

2．反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①         ②
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