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华鑫高中化学人教版必修2全册复习各章复习提纲及配套试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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华鑫高中化学必修二全册复习资料

第一章　物质结构　元素周期律

第一节元素周期表

一．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数             主族序数＝最外层电子数

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：7个（共七个横行）　长周期（第4、5、6、7周期）

周期表　　　　　　　　　　    　主族7个：ⅠA-ⅦA

         族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

                                 第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

【练习】

1．主族元素的次外层电子数（除氢）

A．一定是8个                           B．一定是2个

C．一定是18个                          D．是2个、8个或18个

2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢB族           B．ⅢA族          C．ⅠB族         D．ⅠA族

3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素                    B．一定是同一主族元素

C．可能是二、三周期元素                 D．可以相互化合形成化合物

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

点燃

点燃

２．碱金属化学性质的相似性：

4Li + O₂      Li₂O     　　　　2Na + O₂      Na₂O₂

2 Na + 2H₂O ＝　2NaOH + H₂↑     2K + 2H₂O ＝　2KOH + H₂↑

　　　　2R + 2 H₂O ＝ 2 ROH + H₂ ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子最外层上都只有 __ 个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

【练习】

4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易           B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈                   D．KOH碱性比NaOH强

6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H₂

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素：

１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ₂到Ｉ₂）

　（１）卤素单质颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ₂＋ H₂ ＝ 2 HX

卤素单质与H₂ 的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

　4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂ 氧化性：Cl₂______Br₂ ；还原性：Cl^－_____Br^－

    2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂   氧化性：Cl₂_____I₂ ；   还原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂    氧化性：Br₂______I₂ ；还原性：Br^－______I^－

　　结论：　

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

5. 非金属性的强弱的判断依据：

1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H₂反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱__，原子得电子的能力__减弱__，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐__减弱__，金属性逐渐_ 增强_ 。

3. 原子结构和元素性质的关系：
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