化学平衡、电离平衡、电化学强化训练
1.室温下有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水②0.1mol·L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液,四种溶液c(NH4+)由小到大排列正确的是 ( )
A.②③④① B.④①②③ C.①④③② D.③②①④
A.正极反应为4OH--4e-= 2H2O + O2↑
B.电池放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
C.放电时CO32-向负极移动
D.电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极,形成闭合回路
3.常温下Na2CO3水溶液中存在着Na+、CO
系正确的是 ( )
A.c(Na+)>c(CO
B.c(Na+)>c(CO
C.c(Na+)>c(HCO
D.c(Na+)>c(OH-)>c(CO
A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为
A.只能为2 B.只能为
A.C的体积分数下降 B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增加 D.x+y<y
6.室温下,向20ml 0.1mol/L的盐酸中加入一定量0.1mol/L的氨水,反应后溶液中各离子浓度的关系一定错误的是 ( )
A.
C.
7.近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 ( )
A.乙醇在电池的负极上参加反应 B.1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 1,3,5
D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O
8.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.
9.以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池,电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是