泉州七中2009-2010学年度下学期高一年期中考化学试卷
考试时间:90分钟 满分:100分
(可能用到的相对原子质量:O-16 Cu-64)
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A.用SO2漂白食品 B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
C.用臭氧对饮用水进行消毒杀菌 D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
2.在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A.SO2、H2S、Cl2 B.NO、O2、Cl2
C.SO2、H2、O2 D.HCl、CO、NH3[来源:学科网]
3.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )
①Na2O2 ②FeCl3 ③NO2 ④Mg3N2 ⑤SO3 ⑥CO
A.①③ B.②④ C.③⑤ D.④⑥
4.下列有关试剂的保存方法,不正确的是( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5.下列各种安全措施合理的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞
B.实验室中钠着火,立即用泡沫灭火器灭火
C.浓硫酸不慎沾在手上,立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠浓溶液
D.储存液氯的钢瓶发生泄漏,立即向空中喷洒饱和食盐水
6.铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是 ( )
A.NaCl B.KNO
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.硫氰化钾溶液: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.常温下PH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO32-
C.无色透明溶液:Cu2+、Ag+、NO3-、Br-
D.氯化铵溶液:K+、H+、SO42-、NO3-
A.二氧化碳和氢氧化钠溶液 B.一氧化氮和水[来源:Z&xx&k.Com]
C.二氧化硫和水 D.氯化氢和水
9.某微粒用
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z[来源:Zxxk.Com]
C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A
10.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核
11.某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4,则X的气态氢化物的化学式为( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
12.已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素,关于溴的性质判断肯定不正确的是( )
A.溴的非金属性比氯强 B.溴的含氢化合物以HBr形式存在
C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
13.下列各组中的性质比较,正确的是(
①酸性:HClO4>H2SO4>H4SiO4 >H2CO3
③还原性:Na>Mg>Al ④稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4
⑤微粒半径:Li<Na<Mg<S
A.都正确 B.①②③ C.②③④
14.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为
HZO4>H2YO4>H3XO4。则下列推断中,正确的是( )
A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按
15.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )