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人教版选修3《物质结构与性质》检测

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-06-10 03:03:09
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  • 选修3　物质结构与性质复习检测

    试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。

    本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32

    第Ⅰ卷(选择题，共54分)

    一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

    1．下列说法中正确的是                                                                                  (　　)

    A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

    C．ns能级的原子轨道图可表示为

    D．3d3表示3d能级有3个轨道

    【答案】　C

    2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是                                                                                                                            (　　)

    A．质量守恒定律　　　　　　B．泡利原理

    C．洪特规则                            D．能量最低原理

    【答案】　B

    3．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于                                                                   (　　)

    A．原子晶体                            B．分子晶体

    C．金属晶体                            D．以上均有可能

    【答案】　B

    4．下列分子构型呈正四面体结构的是                                                             (　　)

    ①P4　②NH3　③CCl4　④金刚石　⑤CH4　⑥SiO2　⑦H2O　⑧CO2

    A．①③④⑤                   B．①③④⑤⑥

    C．①③⑤                        D．④⑤

    【答案】　C

    5．下列说法中不正确的是                                                                               (　　)

    A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

    C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

    D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的

    【答案】　A

    6．下列说法正确的是                                                                                      (　　)

    A．共价键都是极性的

    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定

    C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等

    D．H2O分子中2个O－H键夹角为180°

    【答案】　B

    7．(2009·浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是                                                                                         (　　)

    A．SiO2和CaO的熔化

    B．氧化钠和铁的熔化

    C．碘和干冰的气化

    D．晶体硅和晶体硫的熔化

    【解析】　SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。

    【答案】　C

    8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是                                                                                            (　　)

    A．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

    B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

    C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

    D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

    【解析】　根据Y原子的内层电子总数与最外层电子数关系，确定Y为Si；依据W与Y、X与Z同主族关系，得W为C；再根据W与X形成共价化合物WX2，知X为O，则Z为S。A项WZ2的电子式为····C····；B项WX2为CO2，ZX2为SO2，分子中均是极性共价键，所形成的晶体均为分子晶体；C项CO2为直线形分子，结构对称，为非极性分子；D项原子半径大小顺序为X<W<Z<Y。

    【答案】　D

    9．下列叙述错误的是                                                                               (　　)

    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

    A．①③                              B．②④

    C．②⑤                              D．④⑥

     

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