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化学必修2期末复习考点精讲精练

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-06-24 10:14:20
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※资料简介※
第一章　物质结构　元素周期律

第一节 元素周期表

一．元素周期表的结构

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA - Ⅶ A

族：16个（共18个纵行）副族7个：I B - Ⅶ B

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

重要关系：周期序数＝核外电子层数            主族序数＝最外层电子数

例1．主族元素的次外层电子数（除氢）（     ）

A．一定是8个                           B．一定是2个

C．一定是18个                          D．是2个、8个或18个

例2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（    ）

A．ⅢB族           B．ⅢA族          C．ⅠB族         D．ⅠA族

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构    　相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数

点燃

点燃

２．化学性质的相似性：

与氧气反应：4Li + O₂      Li₂O     　　　　2Na + O₂      Na₂O₂

与水反应：2 Na + 2H₂O ＝　2NaOH + H₂↑     2K + 2H₂O ＝　2KOH + H₂↑

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），碱金属原子的电子层数逐渐        ，原子核对最外层电子的引力逐渐       ，原子失去电子的能力        ，即金属性逐渐增强。

４．物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大 K反常        ②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐__ ___，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。

例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易             B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈                   D．KOH碱性比NaOH强

（二）卤族元素：

１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ₂到Ｉ₂）

　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ₂＋ H₂ ＝ 2 HX

卤素单质与H₂ 的剧烈程度：依次减弱；    生成的氢化物的稳定性：依次减弱

　 4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂   氧化性：Cl₂________Br₂ ；还原性：Cl^－_____Br^－

    2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂ 　氧化性：Cl₂_______I₂ ；   还原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂     氧化性：Br₂_______I₂ ；   还原性：Br^－______I^－

　　结论：　

单质的氧化性：依次减弱；   对于阴离子的还原性：依次增强

例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂        B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．H₂、HBr、HCl、Cl₂        D．H₂、HCl、HBr、Cl₂

例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）

A．砹是有色固体            B．非金属性：At＞I

C．HAt非常稳定            D．I₂ 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三．同位素

（一）原子的构成：

（１）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数。

质子 Z个

（２）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

（３）

核外电子 Z个

中子 N个=（A－Z）个

原子 X

原子核

例7．考古时利用     测定一些文物的年代。    原子核内中子数是             （    ）

A．20               B．14          C．8              D．6

（二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　　或：属于同一种元素的不同种原子

例如： H、 H、 H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。

例8．在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C中：

（1）         和         互为同位素。

（2）         和         质量数相等，但不能互称同位素。

第二节　元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2.核外电子的排布规律
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