2010年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合能力测试化学部分全解析与教学启示
(选择题部分)
7.下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源,推广
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、
试题解析:
本题主要考查化学与生活、生产、STS等的联系。A项中,光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂中,光导纤维的主要成分是SiO2,光导纤维不是高分子;棉花是纤维素,是天然高分子化合物;油脂是高级脂肪酸甘油酯(混甘油脂),也不是高分子化合物;ABS树脂是人工合成材料。ABS树脂是人工合成有机高分子化合物;所以A项错。B项中,核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂等物质和人们的社会生活息息相关。低碳经济,低碳生活是当前最新的社会热门话题,所谓低碳排放,就指较低的温室气体(二氧化碳为主)排放。其中无磷洗涤剂与直接降低温室气体排放无关,所以B项错误。C项中,这部分内容是在 “有机化学基础”这个选修模块讲述有机物结构的现代分析方法同时,介绍了这些现代分析仪器。红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都是测定有机物结构的仪器,都可用于有机化合物结构的分析。红外光谱仪、核磁共振仪是用于测定有机物结构分析,质谱仪是用于测定有机物的组成和结构分析。D项中、人类对原子结构的认识都是建立在实验研究的基础上,在人类对原子结构的认识历程中,阴极射线、
答案:C
教学启示:
本题考查的相关知识内容都取自高中新课程的必修Ⅰ、Ⅱ和有机化学基础等模块,这知识内容虽然都是重点识记知识内容,但在复习中常常不被重视而忽略掉。考查这些内容,目的是引导学生要重视课本知识,学好课本知识,要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度,以及注重理论联系实际的能力培养。 应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科,平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯,要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释生活热点问题。
8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A. X、M两种元素只能形成X
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
试题解析:
本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础,运用周期表,结合周期规律,考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题,考查了分子间作用力、氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等规律。本题分析的要点或关键词是:短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。依据题意首先找到解题的突破口:Y单质晶体熔点高、硬度大、是一种重要的半导体材料,则Y是Si。再根据X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;则可推知 Z是S,M是O(Z、M同主族)。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径:Z2->W-,则W为Cl。所以,X、Y、Z、W、M分别为:Na、Si、S、Cl、O。
X(Na)、M(O)两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物,A项错;W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl、H2S、H2O,相对分子质量依次减小,但因水分子间存在氢键、所以水的沸点最高,所以B项错误;Y、Z、W的单质分别为:Si 、S、O2。晶体硅属于原子晶体,硫是分子晶体、氯气是分子晶体,所以三种单质分别属于两种晶体类型,C项错误;W和M的单质Cl2、O3均可作为水处理中消毒剂,D项正确。
答案:D
教学启示:
关于物质结构、元素周期律的试题,是年年必考的内容,既有选择题也有综合大题,试题以“周期表中元素的推断”为载体,更多的是与元素化合物知识内容融合在一起,主要考查学生对元素周期律的认识及运用相关知识分析、判断结论的能力。物质结构、元素周期律是高考复习的重点内容,但不是难点。因为不难往往造成复习时不够重视,使该得到的分失去。对于这部分内容要求准确掌握。复习时将原子结构、元素周期律、化学键、晶体结构四部分内容要点进行总结,然后通过典型题练习抓落实。对于元素周期表和周期律的复习,要求学生头脑中要有元素周期表的整体。要记准都有哪些个周期哪些族及排列顺序,要背熟主族元素和前四周期的元素。这样复习后解题时就能得心应手。在复习好原子结构基本知识要点的基础上,要对具有相同质子数、电子数的微粒予以特别的关注。考查同主族氢化物沸点递变规律,必须掌握N、O、F形成氢键对沸点的影响。 记递变规律不要死背,要引导学生自己去想懂。。复习四类晶体要进行对比,对比微粒构成、微粒间作用力、熔沸点高低。使学生真正认识到四类晶体的差异。
这类试题的解题过程一般是先推断元素,然后再根据它们在周期表中的位置,推测相关性质强弱、粒子半径、化合物稳定性等。
9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列中,正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+[来
D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:
试题解析:
本题考查内容涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题。试题以新型Li-Al/FeS电池为载体,主要考查放