高二化学
满分:100分 考试用时:60分钟
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共45分。)
1.下列说法不正确的是 ( )。
A.活化分子具有比普通分子更高的能量
B.参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素
C.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
D.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,所以反应速率加快
2.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是 ( )。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量
B.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C.各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比
D.化学反应速率可以用单位时间内,反应物或生成物的物质的量变化来表示
3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )。
A. 改变平衡混合物的组成 B. 以同样程度改变正逆反应速率
C. 提高反应物的平衡转化率 D. 增大正反应速率,降低逆反应速率
4.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 ( )。
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5.区分强电解质和弱电解质的依据是 。 ( )
A.属于离子化合物还是共价化合物 B.溶解度的大小
C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.导电性的强弱
6.下列说法正确的是 ( )
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
7.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO的燃烧热是ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8、在一定温度不同压强(P2<P1)下,可逆反应2X(g)
9.下列情况下,反应速率相同的是 ( )。
A.等体积0.1 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 H2SO4分别与0.2 mol·L-1NaOH反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol·L-1 HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1H2SO4与等量等表面积石灰石(块)反应
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH+H2O
A.加入少量Na2CO3固体,平衡不移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
11.下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.H2S
C.NH3·H2O
浓度不改变的是 ( )
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入2 mol SO2(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)
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D.保持温度和容积不变,充入1 mol N2 (g)