【基础回顾】
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。
2.物质的量的基准(NA):以
3.明确物质的量(n)、摩尔(mol)、物质的量的基准(NA)等概念的区别、联系:
⑴“物质的量”和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”等一样,是七个基本物理量之一,是一个整体名词,“物质的量”四个字不得简化或增添或改变任何字。
⑵物质的量是用来计量原子、分子、离子或一些特定组合等粒子的一种基本物理量
⑶物质的量用摩尔(mol)作单位
⑷
⑸1mol任何粒子所含的粒子数就是阿伏加德罗常数
⑹粒子数=物质的量(mol)×6.02×1023(mol-1)
二、摩尔质量(M)
1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同;
注意:摩尔质量是指1摩尔物质(分子、离
子等)的质量,其单位是g/mol或kg/mol等,仅当指明单位为g/mol时,其数值才与该物质的式量相等。
有关关系式:n =
【考点破解】
一、物质的量有关概念及其单位
例1下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子
B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molNe含有6.02×1024个电子
解析: NaCl为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用mol来描述,故A不正确;Mg的摩尔质量为
答案:D
变式练习1:下列叙述中正确的是( )
A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B、一个氧原子的实际质量约等于
C、水的相对分子质量等于
D、二氧化硫的摩尔质量是
解析:相对原子质量是比值,不是原子的实际质量,故A不正确;1mol氧原子的实际质量是
答案:B
二、物质的摩尔质量
例2如果1个
A、
C、
解析:R的相对原子质量为M,则其摩尔质量为M g/mol,即NA个R原子的质量为Mg,故1 个R原子的实际质量为
又依题意,1 个
答案:AD
变式练习2:已知NH4HCO3
A.26.3 B.13.2
C.19.8 D.无法计算
解析:假设NH4HCO3为1 mol,则其质量为