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北师大南湖附校2010年高一第二学期期末复习专题练习（3套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-06-28 08:00:30
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  • 2010北师大南湖附校高一第二学期期末复习专题一练习

    一、选择题

    1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
    　A．拉瓦锡       B．阿伏加德罗        C.门捷列夫         D．道尔顿

    2．下列说法中，不正确的是

    A．溴的非金属性比氯强                      B．钠的金属性比镁强

    C．硝酸的酸性比磷酸强                      D．水的热稳定性比氨强

    3．运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是

    A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱　　　　　　

    B．单质砹（At）为有色固体， AgAt不溶于水也不溶于稀酸

    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体　　　　　　

    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

    4．下列说法或物质性质的比较中正确的是

    A．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 　

    B．所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

    C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4        

    D．热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

    5．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 

    A．X的氢化物比R的氢化物稳定　　　

    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

    C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

    D．X、Z可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

    6．下列实验不能作为判断依据的是     

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

    C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

    7．下列变化中，不需要破坏化学键的是        

    A．碘升华       B．加热氯酸钾使其分解    C．氯化氢溶于水   D．氯化钠溶于水

    8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是     

    A．NaOH            B．SiO2             C．Fe              D．C2H4

    9．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，从氮原子生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A．N4属于一种新型的化合物          B．1molN4气体转变为N2会吸收882kJ热量

    C．N4沸点比P4（白磷）高            D．1molN4气体转变为N2会放出882kJ热量

    10．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
    　A. 18O2中含18个中子             B.原子半径：N＜18O

    　C.N5和N2互为同位素             D.2N5＝5N2是化学变化

    11．列微粒与NH4+具有相同质子数和电子数的是
    　A．　NH3　　　　B．Ne　　　　　C．Na+        D．OH－

    12．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
    　A.该元素属于第七周期　　　　　　　　　　　　　　

    B．该元素位于ⅢA族
    　C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似　　　　　　

    D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

    13．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
    　A．该粒子不显电性          　　　　　　B．该粒子质量比氢原子大  
    　C．该粒子质量数为4          　　　　　 D．在周期表中与氢元素占同一位置

    14．最近，意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型氧分子。若该氧分子具有空间对称结构，则下列说法正确的是
    　A、该分子是氧元素的一种同位素；　　　　　　B、该物质与氧气互为同素异形体；
    　C、该物质是一种氧化物；　　　　　　　　D、该分子中氧原子以离子键相结合

    15．通过化学反应不能实现的是
    　A．生成一种新离子　　　　B．生成一种新分子　　　　

    C．生成一种新核素　 　　　D．生成一种新单质

    16．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    　A 原子半径 A＞B＞D＞C 　　　　　　　　B 原子序数  d＞c＞b＞a
    　C 离子半径 C＞D＞B＞A  　　　　　　　 D 单质的还原性  A＞B＞D＞C

    17．具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是
    　A．原子结构示意图为     　　　　　     B．离子结构示意图为
    　C．原子质量数为24，中子数为12　　　　　 D．元素正、负化合价绝对值相同

    18．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
    　A．XYZ2　　　　　　　B．XYZ3　　　C．X2YZ2　　　 D．XYZ4

    19．短周期元素中，原子最外电子层只有1个

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