高二化学专题训练《溶液中的离子反应》
1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl
2、已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使平衡向正反应方向移动了,下列说法正确的是( )
A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增大
C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强
3、下列叙述正确的是( )
A. SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性
C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性
4、水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是( )
A. 1×1014 B.55.6×107 C.1×107 D.55.6
5、在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时
升高到相同温度,则它们的导电能力是( )
A. a>b>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a
6、将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是( )
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH
7、t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混
合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7 B.c(A-)>c(B+)
C.c(OH-)=
8、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是( )
A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐
酸中加入适量的:①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 ( )
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
10、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
A.在x点时,ROH完全电离 B.在x点时,c(M+)>c(R+)
C.MOH是一种强碱 D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
11、H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤
12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸