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※基本信息※

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更新时间：2010-07-12 01:37:38
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第三单元自然界的水

课题：自然界的水

教学目标：①认识水的性质和分子与原子的性质②掌握分子和原子的特征

重难点：分子与原子的性质

课型：复习课

导学提纲：

一、水

1、水的组成：

.检验：O₂--- 的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（1）电解水的实验

.化学反应：2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

产生位置负极正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

（1）结论： ①

② 。

化学式的含义 H₂O

①表示一种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），

例如：

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

3、水的污染：

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H₂O ，最多的金属元素是，最多的元素是。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（）；、的不合理施用 9

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是

（均为），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用

C．硬水软化的方法：

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气　H₂

1、物理性质：是的气体密度（用法收集）；

溶于水（用法收集）

　2、化学性质：可燃性（用途：；氢氧焰焊接，切割金属）　

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

△

还原性（用途：）　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　）

３、氢气的实验室制原理：

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

	分子	原子
定义	分子是保持物质化学性质最小的微粒	原子是化学变化中的最小微粒。
性质	体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别	化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na⁺）氯离子（Cl^-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）　　化合物：　有机化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质

（多种元素）　氧化物 H₂O CuO CO₂

　　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　酸 HCl H₂SO₄ HNO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱 NaOH Ca(OH)₂KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐 NaCl CuSO₄Na₂CO₃

典例精讲

1：在一定量的水中放入一块蔗糖后观察，当蔗糖完全溶解后，液面不但不上升，反而下降，用分子的观点加以解释。

2：下列各组变化，其中都属于化学变化的是（）：①滴水成冰 ②铁杵磨成针③菜刀生锈 ④舞台上用干冰产生云雾 ⑤模拟战争硝烟用红磷制造烟雾 ⑥冰箱中用活性炭作除味剂

A.②④⑤ B.③⑤ C.④⑤⑥ D.③⑥

3、材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数

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