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2011届化学高考一轮复习与练习--氧族元素

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
氧族元素

【考纲要求】

     1.理解氧族元素的性质递变规律；

     2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；

     3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

  氧族元素环境保护基础知识

一、氧族元素

1．氧族元素符号及核电荷数         ,         ,         ,         ,        。最外层电子数为       ,最高正价       （除O外），负价       。

2．共性（用R表示氧族元素）：

（1）氢化物通式       ，除H₂O外，氢化物的水溶液显      性。

（2）除O外，都有氧化物       、        ，及其水化物       、        ，其中化合价是     、      ；最高价氧化物的水化物的化学式为       。

3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐        ，金属性逐渐         。

（1）与H₂化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）         （   与H₂不直接化合），氢化物水溶液的酸性            、还原性                。

（2）单质熔沸点、密度            ，        为半导体。

（3）氧族比同周期卤素非金属性要        。

二、硫

1、硫单质为      _色固体，    溶于CS₂，    溶于水，   溶于酒精。

2、氧化性：

①与金属反应：S + Fe ==      ，S + Cu ==        ,生成   价金属硫化物。

②与非金属反应：S + H₂ ==

3、还原性：S + O₂==

三、臭氧：    色         味的气体，具有          性，可作漂白剂。

与氧气相互转化：                                          。

同素异形体：定义：                                                     ；

   例如：                                  。

四、过氧化氢（水溶液俗称         ）

H₂O₂的化学性质：（1）           （2）              （3）弱酸性

（4）不稳定性：                               （5）漂白性

五、硫化氢

1、物理性质：    色          气味的气体，ρ     ρ_空气，能溶于水，有     性，

2、化学性质：⑴ 可燃性：O₂充足                                        ；

                        O₂不足                                        。

⑵ 还原性：

a．与SO₂反应

b．与卤水反应                                   （用X₂表示Cl₂、Br₂、I₂）

c．H₂S能与KMnO₄、HNO₃、浓H₂SO₄、FeCl₃等氧化剂反应。

⑶ 不稳定性：                                  ； ⑷ 弱酸性

3、实验室制H₂S：

六、二氧化硫

1、物理性质：    色          气味的      气体，    溶于水，    液化。

2、化学性质

⑴ 酸性氧化物通性：

①SO₂+O₂ ==          ，②SO₂+NaOH==        ；③ SO₂+CaO==        。

⑵ 漂白性：与Cl₂漂白有何不同？

⑶ 氧化性：与H₂S反应：

⑷ 还原性：与O₂反应

与卤素X₂=( Cl₂、Br₂、I₂)反应

3． SO₂的实验室制取：

4．SO₂鉴别：

   如何鉴别SO₂、CO₂混合气中含有CO₂？

   如何除去CO₂中的SO₂气体？                                           。

七、硫酸

1．浓硫酸的性质：   色     状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有           、            、           等特性，其强氧化性体现在H₂SO₄分子中的             上。

（1）铜与浓硫酸反应：                                    __。

（2）C与热的浓硫酸反应：                                          。

（3）浓硫酸常温下使              钝化。

2．SO₄^2-检验：                                                          ^-。加过量盐酸酸化是防止                    离子干扰。

3．SO₃^2-检验：                                                           。

参考答案

                      氧族元素复习提纲

1．氧族元素符号及核电荷数_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外层电子数为__6 _,最高正价_ _+6 __，（除O外），负价_－2 _。

2．共性（用R表示氧族元素）：

（1）用R表示氧族元素，氢化物通式 H₂R ，除H₂O外，氢化物的水溶液显酸性。、（2）除O外，都有氧化物_RO₂__、_ RO₃ _，及其水化物__ H₂RO₃__、_ H₂RO₄__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为 H₂RO₄ ,酸
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