[专题1] 3-2不同类型的晶体
可能用到的相对原子质量:H
一、选择题(每小题有1个正确选项)
1.下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
2.下列说法错误的是 ( )
A. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
3.下列物质属于分子晶体的化合物是 ( )
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
4.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛
用途,它属于 ( )
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
6.下列说法正确的是 ( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
7.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
8.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9.下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 B.冰融化 C.NaCl溶于水 D.水通电生成氢气和氧气
10.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
二.填空题
11. 在原子序数为1~18的元素中,其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ,其单质是金属晶体的有 ,举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。
12. A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。已知:A、B处于同一周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)这四种元素分别是:A ,B ,C ,D ;
(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ;
(3)C的单质是 晶体,B单质和C单质在常温下反应的生成物属于 晶体。
13.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中原子序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。试推断:
(1)Y的单质的电子式为 ,其中的化学键属于 键(填“离子”或“共价”)。
(2)X2Z的结构式为 ,空间构型 。
(3)写出有X、Y、Z所形成的共价化合物是 ;离子化合物是
此离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的化学方程式是
;
三.计算题