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2011年新课标高考化学一轮复习名师精品--硫及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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2011新课标高考化学一轮复习名师精品--硫及其化合物

     题组一　硫、氧、氯的比较

1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是                                                      (　C　)

A．H₂O的热稳定性强于H₂S

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H₂O是液体，H₂S常温下是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2．过氧化氢(H₂O₂)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电      离。

(1)水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为H₂O₂＋H₂O₂H₃O＋HO。

(2)由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂反应生成正盐的化学方程式：H₂O₂＋Ba(OH)₂===BaO₂＋2H₂O。

(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出还      原性。

若用HO₂的双氧水与KMnO₄(H^＋)反应，¹⁸O将存在O₂生成物里。

(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均      能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择BC(填字母序号)。

A．H₂O₂溶液                             B．KMnO₄溶液

C．HNO₃溶液

(5)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^－而使红色褪去；乙同学则认为因H₂O₂具有氧化性，将酚酞氧化破      坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？向红           色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红     色，乙同学的观点正确。

     题组二　硫的氧化物

3．(2009·济南模拟)关于SO₂的叙述中，正确的是                                            (　A　)

A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO₂气体通入NaOH溶液一定得到Na₂SO₃

D．SO₂气体通入BaCl₂溶液中，能生成白色沉淀

4．在通常状况下，A为固态单质。根据右图转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：

A：S、C：SO2、E：H2SO4。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E→C：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；

②C→D：2SO₂＋O₂催化剂△2SO₃。

(3)B与D的浓溶液能发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为H₂S＋H₂SO₄(浓)===S↓＋SO₂↑＋2H₂O，

反应现象为溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出。

(4)将C通入BaCl₂溶液中，没有明显现象，但若加入H₂O₂，则有白色沉淀生成，   请分       析其原因，并写出有关的化学方程式。

【对点训练】

1．元素非金属性强弱比较依据有以下几种：①元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 ②单质与氢气化合难易与氢化物的稳定性。③置换反应等。故此题选C。

3．亚硫酸不稳定，易分解；SO₂和NaOH反应还可能生成NaHSO₃；SO₂和     BaCl₂溶液不反应。

4．答案　(4)H₂O₂具有强氧化性，能把SO₂氧化为H₂SO₄；有关的化学方程式为H₂O₂＋SO₂===H₂SO₄，H₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2HCl。

     题组三　硫酸及硫酸盐
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