教(学)案-第二单元《溶液的酸碱性》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）|第二单元溶液的酸碱性|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2010-08-12 20:36:16
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※资料简介※

第二单元溶液的酸碱性

课时1 溶液的酸碱性

【学习目标】

1.弄清溶液酸碱性与C(H⁺) C(OH^-)，明确溶液酸碱性与pH的关系。

2.通过练习掌握pH的简单计算，了解常用测量溶液酸碱性的方法。

【学习重点、难点】1.溶液酸碱性与pH的关系 2. pH的简单计算

【知识储备】

1.写出水的电离方程式：

2.请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。（室温下）

	平衡移动方向	C(H⁺)mol/L	C(OH^-)mol/L	C(H⁺)与 C(OH^-)比较	溶液的酸碱性
NaCl
NaOH
HCl

3.常用测定溶液酸碱性的方法有

4.当pH 时，溶液显酸性；当pH 时，溶液显中性；当pH 时，溶液显碱性

【课堂学习】

阅读下面材料，回答材料后面的问题：

有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。且进一步测得25℃时，1L纯水中只有1×10^-7molH₂O电离，因此纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10^-7mol/L。

1、从上述实验分析，水能导电说明了什么？水是否为电解质？但导电性很微弱又说明了什么？

2、据水的电离方程式，写出水的平衡常数表达式？

3、若常温下水的密度为1g/cm3，试计算c(H₂O)?

4、25°C，多少个水分子才有1个电离？

结论：在一定温度下，Kc与[H₂O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此c（H⁺）(OH^-)也是，Kw= ,式中Kw称为，

简称水的。

Kw反映了水中和的关系。

且室温下Kw= mol2/L^-2

下表给出了不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	55	80	100
Kw/mol²/l_-2	1.0×10^-14	7.3×10^-14	2.5×10^-13	5.5×10^-13

结论：

小结一：

一、水的电离

1.水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离

电离方程式简写成

二、水的离子积（Kw）

25℃ Kw= （定值）

100℃ Kw= （定值）

影响因素：温度越，Kw越，水的电离度越。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].

注意：Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

思考：利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？(加入物质后若显碱性，[OH^-]=0.1mol/L);若显酸性，[H⁺]=0.1mol/L)

加入物质

水电离平衡

移动方向

C(H⁺)与

C(OH^-)大小关系

Kw

由水电离出的C(H⁺)

由水电离出的C(OH^-+)

HCl（气）

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