教(学)案-苏教版化学选修4《化学反应原理》期末复习讲义|模块复习与检测|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
适用学校：不限
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更新时间：2010-08-12 20:46:41
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期末复习讲义一

一、化学反应与能量变化

考点1：放热反应与吸热反应 本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。

类型比较	放热反应	吸热反应
定义	有热量的化学反应	热量的化学反应
形成原因	反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量	反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系	生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量	生成物分子成键时释放的总能量　　反应物分子断裂时吸收的总能量
表示方法	ΔH 0	ΔH 0
实例	2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-483 .6 kJ·mol^-1	C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g);ΔH=+131.3 kJ·mol^-1
常见类型	燃烧反应、中和反应等大多数反应	电离、水解过程，大多数分解反应

特别提醒：判断放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较

[例1] 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；

DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

能量

反应过程

ΔH

CH₃OH(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋3H₂(g)

反应物的总能量

生成物的总能量

下列说法正确的是( )

(A)CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol^－1

考点2 热化学方程式书写正误判断

本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。

1．定义：表示的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

3．热化学方程式书写正误判断方法是：

(1)检查是否标明聚集状态；

(2)检查ΔH的是否与吸热、放热一致；

(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的相对应(成比例)。

[例2] 已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C₈H₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝+11036kJ/mol

考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发

(1)重要的化石燃料：。

(2)煤作燃料的利弊问题。

(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够的。②跟空气有足够大的。

(4)新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低在能源结构中的比率。

②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

[例3]氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

考点4盖斯定律及其应用

1.盖斯定律的涵义：

化学反应的反应热只与反应的　　　 (各反应物)和　　　 (各生成物)有关，而与反应的　　　无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

2.盖斯定律的应用

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