专题1 化学反应与能量变化 专题检测
一、选择题
1.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示
A.分子数 B.原子个数 C.物质的量 D.物质的质量
2.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:
C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l);△H= -2800.6 kJ·molˉ1如果某人每天消耗12540kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A、
3.已知:C(石墨)=C(金刚石);△H>O,则可判断
A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断
4.下列变化过程中,是吸热反应的是
A.H+H→H2 B.H+Cl→HCl C.I2→I+I D.S+O2→SO2
5.为了迎接2008年北京奥运会的到来,北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料,其主要目的在于
A.防止石油短缺 B.减少尾气对大气的污染
C.降低成本 D.加大发动机的动力
6.已知 H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l); △H= -285.8 kJ·molˉ1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g); △H= -282.9 kJ·molˉ1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.
A.2∶1 B.1∶
7.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
能量 A、 反应过程 反应物 生成物 能量 B、 反应过程 反应物 生成物 能量 C、 反应过程 反应物 生成物 能量 D、 反应过程 反应物 生成物
8.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH值
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:
Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.
10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 ( )
A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
11.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A.A>B>E>D B.A>B>D>E
C.D>E>A>B D.D>A>B>E
12.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO