专题训练-苏教版选修3《物质结构与性质》综合练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）|模块复习与检测|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：苏教版
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更新时间：2010-08-12 21:55:57
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《物质结构与性质》 综合练习一

一．选择题（本大题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项）

1、下列化合物含有非极性键的离子晶体的是

A、KOH B、Na₂O₂ C、CaCI₂ D、CCI₄

2、三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是

A．NCl₃晶体为原子晶体；　　　　 B．分子中N—Cl键是非极性共价键；
C．NCl₃是一种含极性键的极性分子； D．N—Cl键能大，故NCl₃沸点高。

3、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为学科网

学科网

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂_学科网

4、下列各原子或离子的电子排布式正确的是

A、O：1s²2p⁶B、Na：1s²2s²2p⁷

C、S^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、K⁺：1s²2s²2p⁶3d¹⁰

5、A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（）学科网

A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子学科网

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同学科网

C．B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物在空气可以燃烧学科网

D．BC₆的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC₆的不同分子种数有10种

学科网6、下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．124 g P₄含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为N_A D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

7、最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该物质的化学式为CO₄

B．晶体的熔、沸点高，硬度大

C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1:4

D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成

8、下列数据是对应物质的熔点

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920℃	801℃	1291℃	190℃
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
-107℃	2073℃	-57℃	1723℃

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

二．选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1至2个正确选项）

9．下列关于主族元素的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的最高正价等于主族的序数

D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

10、“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

11、固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是　

A．NH₅中既有离子键又有共价键 B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．1 molNH₅中含有5 mol N－H键 D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

12、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

14、X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

第Ⅱ卷（共72分）

15、（6分）在HF、H₂S、NH₃、CO₂、CCl₄、N₂_＼C₆₀_＼SO₂分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是____ ___（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___ ____（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____ ____（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___ ____（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是____ ___（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_________

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