教(学)案-第二单元《研究物质的实验方法》学案+课时练习（苏教版化学必修1）|第二单元研究物质的实验方法|专题一化学家眼中的物质世界|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2010-08-12 22:49:26
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※资料简介※

第二单元 研究物质的实验方法

课时1 溶液的配制及分析（1）

【学习目标】

1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。

2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。

【知识储备】

1、摩尔质量的含义

2、气体摩尔体积的含义

3、物质的量与以上两个物理量的换算公式

4、物质的量浓度

（1）定义：

（2）符号：

（3）单位：

（4）计算公式：

（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，

5、1mol/LNaCl溶液表示（）

A、溶液中含1mol NaCl B、1mol NaCl溶于1L水中

C、58.5g NaCl溶于941.5g水中 D、1L水溶液里含NaCl58.5g

6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：

（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H⁺的物质的量为，H⁺的物质的量浓度为。

（2）1L 1mol/L的H₂SO₄中，含有H⁺的物质的量为，H⁺的物质的量浓度为。含有SO₄^2-的物质的量为，SO₄^2-的物质的量浓度为。

（3）1L1mol/L的Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的物质的量浓度，SO₄^2-的物质的量浓度为。

7、基本换算

完成表格

溶液体积	溶质的质量	溶质的物质的量	物质的量浓度
500mL	32g CuSO₄
500mL	8g CuSO₄
1L	342g C₁₂H₂₂O₁₁
2L	171g C₁₂H₂₂O₁₁
0.5L	40g NaOH
2L	40g NaOH
500mL	98g H₂SO₄
100mL	49g H₂SO₄

【课堂学习】

一、物质的量浓度

（1）定义：

（2）符号：

（3）单位：

（4）计算公式：

例1：106gNa₂CO₃溶于水中，配成1.00L溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为多少？Na⁺，CO₃^2-物质的量浓度分别为多少？

例2：烧杯中现有1mol/L的硫酸溶液500 mL，取出100 mL该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。

对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？

例3：

（1）下列溶液中的c（Cl^－）与50mL1mo1·L^－1AlC1₃溶液中的c（Cl^－）相等的是（）

A．150mL1mol·L^－1氯化钠 B．75mL2mo1·L^－1氯化钙

C．150mL3mo1·L^－1氯化钾 D．75mL1m01·L^－1氯化铁

（2）0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO₃^-数目最多的是：（）；NO₃^-物质的量浓度最大的是（）

A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝

二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

例4：体积为V（L）、密度为ρ（g/mL）的某溶液中有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是（）

A. B. C.

由上题推出公式：

例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm³。计算该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度？

例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm³）的溶质的质量分数为？

三、溶液稀释浓缩的计算

例7：2mol/L的NaOH溶液200ml,稀释成1000ml,稀释后物质的量浓度为多少?

原理：溶液稀释或浓缩前后__________的物质的量守恒.

例8：1L 3mol/L的NaCl溶液,从中取出10ml,则这10ml溶液的物质量浓度是多少?将这10ml溶液加水稀释至1L,这1L溶液的浓度是多少?

四、不同物质的量浓度溶液混合的计算

例9：100ml 0.3mol/L的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后,溶液的物质的量浓度约为多少？

例10：2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L 混合,则混合后溶液中H⁺的物质的量浓度约为多少?

【知识体系】

【课堂反馈】

1、VLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺mg。则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（mol·L^-1）

A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V

2、等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三

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