第八章 第一节 氮和磷
一、选择题(10×5′=50分)
1.(2010·揭阳一中摸底)
A.As的非金属性强于P
B.AsH3的沸点低于PH3
C.Ga的原子序数比Ca大1
D.太阳能电池不属于原电池
解析:同一主族的元素,从上到下,非金属性减弱,A选项错误;一般情况下,结构相似的共价化合物,相对分子质量越大,沸点越高,B选项错误;在周期表中钙和镓之间存在10种过渡元素,所以镓的原子序数比钙大11,C选项错误;太阳能电池的原理是将太阳能转化为电能,D选项正确.
答案:D
2.N2不活泼,化学性质稳定,下列事实不能支持这种说法的是 ( )
A.N2可填充入灯泡中作保护气
B.液态氮用作冷冻剂
C.放电条件下N2与O2化合生成NO
D.工业合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行
解析:N2作保护气,N2与H2、O2的反应条件下均很高,表明N2稳定,化学性质不活泼;液态氮用作冷冻剂,是利用液态氮的汽化时吸热,与化学性质无关.
答案:B
3.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )
A.3∶1 B.1∶
解析:3NO2+H2O===2HNO3+NO,其中生成NO的NO2为发生还原反应的NO2,生成HNO3的NO2为发生氧化反应的NO2,故二者之比为1∶2.
4.(2009·绍兴联考)如右图所示,止水夹开始时处于关
闭状态,将液体A滴入试管2中与气体B充分反应,
打开止水夹,可发现试管1内的水立刻沸腾了.则液
体A和气体B的组合不可能是下列的 ( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化氮
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
解析:依题意,液体A与气体B发生反应,减小了装置内气压,则试管1中的水沸腾,而氢氧化钠溶液与一氧化氮不反应,装置内气压不变.
答案:C
5.五氧化二磷不但是一种强干燥剂,而且有很强的脱水性,向浓硝酸中加入过量的P2O5,能生成一种含氮化合物M,则M最可能是 ( )
A.N2 B.NO
解析:P2O5具有很强的脱水性,能使浓HNO3脱水生成N2O5,同时P2O5吸水反应生成H3PO4.
答案:D
6.(2010·新安中学一检)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是 ( )
A.3∶1 B.1∶
解析:设量筒的体积为V.
3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV
3 2
V(NO2)=,V(NO)=,所以混合气体中NO和NO2的体积比是1∶3.
答案:B
7.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔.他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示.下列说法错误的是
( )
A.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B.NO2是该过程的中间产物
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.该催化转化的总反应方程式为:2NO+O2+4CO4CO2+N2
解析:NO、O2、CO转化为CO2、N2的总反应需要催化剂,NO与O2在常温下直接反应生成NO2.A错误B、C、D均正确.
答案:A
8.(2009·德州模拟)As2O3是一种白色粉末,其晶体在
A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐
B.As2O3的晶体为原子晶体
C.As2O3既能被氧化,又能被还原
D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应
解析:As2O3中砷为+3价,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,既能被氧化,又能被还原,其晶体属于分子晶体,用砒霜制成亚砷酸,砷的化合价没有变化,发生的不是氧化还原反应.
答案:C
9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
解析:依据题意硝酸―→NO2、N2O4、NO混合气体,混合气体又和O2、水反应生成硝酸,所以最终硝酸中氮元素的化合价没有变化,化合价升高的是Cu,化合价降低的是O2,依据得失电子守恒,×4=2n(Cu),可得n(Cu)=0.15 mol, n(NaOH)=2n(Cu2+)=2×0.15 mol=0.3 mol,V(NaOH)==
答案:A
10.(2010·杭州联考)常温下,下列各组气体等体积混合,充满试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的一组是 ( )