当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 元素化合物 → 非金属 → 氧族元素 →

2011年高考化学一轮复习章节检测--硫及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：263.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：158
- 更新时间：2010-08-21 16:15:49
- 上传时间：2010-08-21 16:16:20
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第四章 第三节 硫及其化合物

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是                 (　　)

①澄清石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄酸性溶液

④氯水　⑤品红溶液

A．①②③             B．②③④

C．除①以外            D．全部

解析：SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO₂和CO₂.SO₂具有氧化性，能将H₂S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO₂也具有还原性，能被KMnO₄酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO₂还具有漂白性，能使品红溶液褪色．而CO₂没有这些性质．所以可以用②③④⑤来区别SO₂和CO₂.

答案：C

2．下列说法正确的是                                              (　　)

A．因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO₂和Cl₂等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

解析：A项中SO₂使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO₂不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如Cl₂，不仅仅是SO₂；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO₂和Cl₂等物质的量混合后在溶液中反应：SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl，从而失去漂白能力．

答案：B

3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它

们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲

线变化的原因是                          (　　)

A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性．吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少．观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性．

答案：B

4．(2010·石家庄模拟)把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是                                                (　　)

A．SO₂           B．NO

C．Fe³^＋           D．Fe²^＋

解析：在酸性环境中，Fe³^＋被SO₂还原为Fe²^＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe²^＋马上又被HNO₃氧化为Fe³^＋，溶液又变为黄色．加入BaCl₂溶液，SO与Ba²^＋反应生成BaSO₄白色沉淀．由此可见，最终被还原的是NO.

答案：B

5．如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是                                    (　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
上一篇资料:2011年高考化学一轮复习章节检测--离子反应
下一篇资料:2011年高考化学一轮复习章节检测--铝及其化合物

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...