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鲁教版中考化学全程复习方略（共17个专题）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：985.18KB
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- 资料审核：
- 下载次数：1995
- 更新时间：2010-08-30 12:59:08
- 上传时间：2010-08-30 13:00:02
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※资料简介※
常见的金属材料

【课标要求】

●了解金属的物理特性，认识金属材料的重要作用。

●认识合金的重要性，知道生铁和钢等重要合金。

●了解炼铁原理。

【核心内容】

金属的物理性质

金属材料   合金：混合物

炼铁原理：Fe ₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；还原反应。

【要点精讲】

1．金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性能。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。金属材料可分为黑色金属材料（铁、锰、铬及其合金）和有色金属材料（注：这只是金属的一种分类方法，不是指金属的颜色。）。

2．合金：

合金是在一种金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的混合物，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀等性能也更好。

生铁和钢都是铁的合金。生铁含碳2%—4.3%，硬而脆。钢含碳0.03%—2%,硬而韧。古代的青铜器（铜锡合金），黄铜（铜锌合金）制品、铝合金制品、18K金首饰等都是合金。

3．炼铁原理：

（1）炼铁原理的探究实验

现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

解释：氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成金属铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂，在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。

实验注意事项：

a、加热前先通入CO；

b、加热；

①实验步骤   c、撤灯；

d、继续通入CO至试管冷却。

②尾气处理：CO 有毒，尾气必须处理（可烧掉或收集起来）。

工业炼铁：原理同上。原料为铁矿石（赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄、菱铁矿FeCO₃、黄铁矿FeS₂等）焦炭、石灰石、空气。设备为高炉。

（2）含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。

纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。

例题解析[来源:学科网]

【例1】从铁、铝、铜、锌、钛、汞、银七种金属中，选择填空：[来源:Zxxk.Com]

①常用作电镀和作干电池电极的金属是      。

②常用于制作电线电缆的金属是   、   。

③常用于航空工业和制造飞机的金属是   、   。

④生铁和钢是哪种金属的合金      。

⑤ 包装糖果和香烟的银白色金属是     。

⑥金属表面为了防锈而刷的“银粉”是      。

⑦暖水瓶的瓶胆内镀的是      。[来源:Zxxk.Com]

⑧玻璃镜子背面镀的金属是      。

⑨体温计内填充的金属是      。

⑩“白铁”表面镀的金属是      。

【解析】①锌②铝、铜③钛、铝。性质决定用途，但
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