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2011年高三化学一轮复习重点知识总结--化学实验

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
专题五·化学实验

一、常用仪器的使用和基本实验操作

1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。中学常见有以下几种情况：

（1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。

（2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部；

（3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。

2.装置气密性检查：

（1）微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。

（2）液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。

二物质分离、提纯与鉴别

1.物质分离、提纯的方法选择

（1）固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）、溶解、过滤（洗涤沉淀）、蒸发、结晶（重结晶）、电解精炼。

（2）液体样品：分液、萃取、蒸馏。

（3）气体样品：洗气。

（4）胶体样品：盐析、渗析。

2.物质分离、提纯的基本原则

（1）不能引入新的杂质；

    （2）不损失或尽量少损失被提纯物质；

    （3）方法简单易行、所用试剂经济。

3.常见分离、提纯方法

    （1）萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。

    （2）蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。

4．物质鉴别题的类型与方法

（1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的方案；

(2) 不用试剂鉴别一组物质：

①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质；

②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别；

③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如HCl与Na₂CO₃溶液等；

④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。如NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl和I₂等。

⑤用焰色反应鉴别。

三、实验的最高境界实验设计与评价

所谓实验设计，是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较多，考查形式多样。化学实验方案设计题具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一
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