教(学)案-第一章《化学反应与能量》重要知识点总结|复习与检测|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-09-01 13:34:02
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第一章重要知识点总结

一、放热与吸热反应的几种类型：

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量

（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C-Cl	330	C－I	218	H－F	565
C-O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。

（2）结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：

三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定 键能越高越稳定

已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-2834.9KJ/mol

4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）

A．O₂比O₃能量低，由O₂转变为O₃为放热反 B．O₂比O₃能量高，由O₂转变为O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂转变为O₃为放热反D．O₂比O₃稳定，由O₂转变为O₃为吸热反应

四、热化学方程式的书写判断：

下列热化学方程式书写正确的是

A、C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO₂+O₂==2SO₃；△H= —196.6kJ/mol

C、H₂（g）+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H₂（g）+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= —571.6KJ

五、反应热△H大小的比较：

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q₁kJ/mol 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝Q₂kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝Q₃kJ/mol 判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A． Q₁>Q₂>Q₃B． Q₁>Q₃>Q₂ C． Q₃>Q₂>Q₁ D． Q₂>Q₁>Q₃

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）

A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H₁ B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H₂

C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H₃ D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H₄

六、中和热与燃烧热的定义：

由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（）

A．①的反应热为221 kJ/mol B．稀硫酸与Ba(OH)₂稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

七、n mol可燃物放出的热量=n 乘以 它的燃烧热

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol^-1、-1411.0 kJ·mol^-1和-1366.8 kJ mol^-1，则由等质量的各物质放出的热量比（）

A．4.8:1.5:1 B．1:3.2:1.5 C． 3.2:5:1 D．1.5:1:2

八、能源探究问题：

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．

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