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四川省中江县龙台中学2011届理科补习班第一次月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-09-09 21:22:19
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  • 四川省中江县龙台中学2011届理科补习班第一次月考化学试题

    1.下列叙述正确的是                                                         (   )        A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

        B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

        C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

        D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    2．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是                   （    ）

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色           B．蛋白质遇到浓硝酸颜色变黄

    C．久置的碘化钾溶液呈黄色               D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

    3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是                                （    ）

        A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3          B．溶液的酸性减弱

        C．白色沉淀是BaSO3                 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

    4．有下列三个反应：①C12+FeI2 =  FeC12+I2      ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br—  

    ③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是                      (    )

        A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12

        B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

        C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

        D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 =  FeC12+Br2

    5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是                            (    )

     ①金属性最强的是铯  ②氧化性最强的是锂原子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④密度按Li—Cs 顺序呈依次递增趋势  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式  ⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+，    K>Na>Li

    A．①②③④      B．④⑤⑥⑦      C.②⑥      D．①③⑤⑦

    6．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为                              （    ）

       A．＋1                B．＋2               C．＋4              D．＋5

    7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的（   ）

           A．NH4H是共价化合物                             B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

           C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂       D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

    8．下列物质属于电解质的是

    ①硫酸 　②甲酸　③蔗糖 ④ Cu ⑤ NH3 ⑥ CaCO3 ⑦ 熔化的KCl ⑧KCl溶液

    A．① ② ⑤ ⑥ ⑦   B．① ⑥ ⑦   C．除③ ④ 外都是     D．以上答案均错误

    9. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是

    A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快       B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 

    C.  NaHCO3比Na2CO3反应剧烈        D.  两者放出CO2的体积一样

    10．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取T的反应为①aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO ，② TiCl4 ＋2Mg   Ti ＋ 2MgCl2 

    关于反应①、②的分析不正确的是

    ① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。 （Ti 相对原子质量49）

    A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

    11．下列说法或表示正确的是                                                                                 （    ）

           A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

           B．由“C（石墨）     C（金刚石）； ·mol－1可知金刚石比石墨稳定

           C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

                H＋＋OH－     H2O（1）； ·mol－1

           D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：

                2H2O（1）     2H2（g）＋O2（g）； ·mol－1

    12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                       （    ）

           A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA

           B．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子

           C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA

           D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA

    13、下列反应的离子方程式正确的是

    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓

    ②将金属钠加入水中  2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

    ③石灰石溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O

    ④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO

    ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O

    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

    ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2N

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