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4.2《配合物是如何形成的》练习（苏教版选修3 物质结构与性质）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：苏教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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  • 专题4 分子空间结构与物质性质

    第二单元 配合物是如何形成的

    高考资源网1．下列说法中不正确的是（     ）

    A．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物

    B．动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物     

    C．一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂

    D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物

    2．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（      ）

    A．都是＋8            B．都是＋6                     C．都是＋4                 D．都是＋2

    3．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是                        （      ）

    A．＋3                      B．－3                        C．＋6                        D．－6

    4．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数是                       （      ）

    A．2                          B．3                            C．4                            D．5

    5．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是                                         （      ）

    A．[Cr(H2O)6]Cl3                                            B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2

    C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O                          D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    6．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的原子是                 （      ）

    A．N原子              B．H原子                C．Co原子              D．N、H两种原子

    7．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于（     ）

    A．配位键     B．离子键     C．范德华力     D．氢键

    8．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（     ）

    A．NH4Cl     B．NaOH     C．H3O+      D．MgO

    9．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是

    A．SO2              B．CO2                C．NO2                D．CO

    10．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有  （      ）

    A．2种               B．3种                        C．4种                       D．5种

    11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是                      （    ）

         A.                  B.

         C.                  D.

    12．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是

    A.          B.           C.         D.

    13．下列各组物质中，两者互为同分异构的是                    （    ）

    A．NH­4CNO与CO(NH2)2                    　      B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O    

    C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O      D． H2O与D2O（重水） 

    14．若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是                                                          （       ）

    A．sp                        B．sp2                         C．sp3                         D．dsp3  

    15．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是                     （       ）

    A．Ag＋                   B．Fe2＋                   C．Zn2＋                      D．Cu2＋  

    16．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是                （       ）

    A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4     B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

    C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]       D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

    17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是     （       ）

    A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

    B．该配合物可能是平面正方形结构

    C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位

    D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

    18．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（     ）

    A．m = 1、n = 5             B．m = 3、n =4

    C．m = 5、n = 1            D．m = 4、n = 5

    19．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（     ）

    A．硫酸镁     B．氯化铁     C．氯化锌     D．氯化铜

     

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