2009—2010学年第二学期周口市部分重点高中联考
高一年级化学试卷
可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16
I卷 选择题(54分)
一、选择题(每小题只有1个正确答案;共18小题,每小题3分,共54分)
1.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子,其质量数为293。其后,反复实验均未能重现118号元素的信号,因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是( )
A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素
C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8
2.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )
A.如X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y.
B.如X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.
C.如X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定.
D.如X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
3.已知①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2–比Cl–易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )
A.全部 B.②③④ C.①②④ D.除①以外
4.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )
A.只含有碳、氢两种元素
B.所含的有机物是CH4、CnHm、CO
C.CO体积分数小于CH4体积分数
D.氢气体积分数最大
5.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气
B.镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同
C.乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色
D.蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀
6. 在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
7. 可逆反应A(g)+B
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必定是气体
C.升高温度,C的百分含量减少,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
8. X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y
A.33% B.40% C.50% D.65%
9. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
A.4-2-3-1 B.1-2-3-
10. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,B中加入稀硫酸。反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是( )
A.V(A):V(B)的值 B.V(A)(或V(B))的值
C.A(或B)的物质的量 D.盐酸和硫酸的物质的量浓度
11. 氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
当得到
12. 一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为:X极:CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极:4H2O+2O2+8e-==8OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 ( )
A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极
B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变
C.在标准状况下,通过5.